近代酸碱理论

来源：近代酸碱理论 发表者：环保清洗网 发表时间：2008-09-24

随着化学科学的发展，人们对酸和碱的研究不断深入，提出了不同的观点。1887年阿仑尼乌斯根据电离理论提出：酸是在水溶液中电离出的阳离子仅仅是的物质；碱是在水溶液中电离出的阴离子仅仅是OH-的物质。由于水是最普遍的溶剂，所以百年来，这种观点至今仍为许多人采用。这种观念其缺点是立论仅局限于水溶液体系，不适用于水溶剂和无溶剂体系。
　　为了克服上述缺点，1905年富兰克林（Franklin）提出了溶剂理论：在特定溶剂中，凡能离解产生溶剂阳离子的物质为酸；凡能离解产生溶剂阴离子的物质为碱。该理论不仅概括了水溶液中的酸、碱要领, 而且把酸、碱概念引入非水溶剂中去。例如在液氨中：

　　NH₄Cl等铵盐表现为酸、NaNH₂等氨基化物表现为碱。但酸碱溶剂理论只能描述溶剂中的酸、碱，不能概括气相和固相中的酸碱反应。
　　1923年布朗斯泰德（Bronsted）提出质子理论：凡能给出质子的物质称为酸，凡能接受质子的物质称为碱，并且质子酸与碱有共轭关系，即质子酸 质子碱 + H⁺, 酸碱反应的必是质子转移或传递的结果。如：

根据此观点，水溶液中解离、中和、水解反应等，都是质子传递（或转移）反应。显然该理论发展了阿氏理论，它所指的碱包括了所有显示碱性的物质，但对于酸仍限制在含氢的物质上，故酸碱反应也仅局限于包含质子转移的反应。
　　针对质子理论的不足，路易斯（Lewis）提出了酸碱电子理论（又称路易斯酸碱理论）：凡是能给出电子对的物质（分子、离子或原子团）为碱，凡能接受电子对的物质（分子、离子或原子团）为酸。酸碱反应不再是质子的转移而是电子的转移，是碱性物质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反应，如：

　　可见，Lewis酸碱是着眼于物质的结构。Lewis碱的概念与质子碱的概念类似，但Lewis酸的范围扩大了，作为Lewis酸的物质不仅是质子（含氢的物质），并且也包括了配合物的形成体--金属离子或原子，以及缺电子的中性分子。由于很多无机及有机化合物中都存在配位共价键，故其具有高度概括性。

　　为了区分各类酸碱性，确定酸碱强弱，皮尔逊（Pearson）于1963年提出了软硬酸碱理论，它是在Lewis酸碱理论的基础上，根据Lewis酸碱对外层电子松紧程度，即保持价电子能力的强弱将酸碱又划分为软硬酸碱，并总结出一个软硬酸碱（HSAB）规则：“软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定”。
　　总之，各种酸碱理论均有其优缺点，作为化学工作者，应该了解各理论中酸碱的概念及其适用范围，以便用其更好地说明问题。

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