酸碱平衡的理论基础

来源：酸碱平衡的理论基础 发表者：环保清洗网 发表时间：2008-05-29

酸碱平衡的理论基础

一、酸碱电离理论：
　
中和反应生成盐和水
NaOH +HAc = NaAc+H2O
缺点：　1. 只适用于水溶液（不适用于非水溶液）。
　　　
二、酸碱质子理论：
　　 酸碱质子理论是1923年布朗斯台德提出的。根据该理论：
　 酸：凡能给出质子的物质都是酸.
　 碱：凡能接受质子的物质都是碱
　　
　 这种因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱称为共轭酸碱对.
　　
　　 显然：酸碱的质子概念是以起反应的方式（给出或接受质子）为依据，而不是以物质的化学组成为标准。因此，酸或碱可以是中性分子，也可为正、负离子.
　
它们究竟起酸的作用还是起碱的作用，取决于它们在具体反应中所处的地位。看它们相对于何种物质而言。上面各个共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应。由于质子的半径极小，电荷密度极高，它不能在水溶液中独立存在（或者说只能瞬时存在），因此上述的各种酸碱反应在溶液中也不能单独进行，而是当一种酸给出质子时，溶液中必定有一种碱，来接受质子。如HAc在水中离解时，作为溶剂的水就是接受质子的碱。
　　　
　　
即：水分子间存在质子的传递作用，称为质子自递作用。这种作用的平衡常数称为质子自递常数。
KW = [ H3O+]+[ OH－ ]
为简单起见，水合质子H3O+通常均写为H+.
　　
显然：酸碱反应的实质是质子转移，反应的结果是各反应物转化为它们各自的共轭酸或共轭碱.
人们通常所说的盐的水解，实质上也是质子的转移过程.
　　
三、酸碱离解平衡.
酸碱的强弱取决于给出质子或接受质子的能力。
给出质子的能力越强，酸性就越强，反之也然；
接受质子的能力越强，碱性就越强，反之也然。
　　
Ka越大，酸性愈强 Kb愈大，碱性愈强
　　
这三种碱的强弱顺序为：
　
对于多元酸碱：
　
　　　　　　 在25℃ 　　　　　　　　pKw=14
　
综上所述,质子理论的特点是：
(1)质子理论的酸碱概念较电离子理论的概念具有更广泛的意义;
(2)质子理论的酸碱理论具有相对性,同一种质子在不同的环境中,其酸碱性发生改变;
(3)应用广,适用于水溶液和非水溶液.

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